Kimia logam - kursus 3600 gosok. dari Pendidikan terbuka, pelatihan 14 minggu, 5 hingga 6 jam per minggu, Tanggal 30 November 2023.
Miscellanea / / December 03, 2023
Kursus ini dikhususkan untuk mempelajari struktur dan sifat zat sederhana dan senyawa kompleks - oksida, hidroksida, garam, karakteristik setiap kelompok logam dalam Tabel Periodik Unsur Kimia. Senyawa alami dari logam disajikan, masalah perolehan dan pemurnian logam dari bahan mentah alami dan buatan manusia dipertimbangkan. Relevansi kursus ini dicapai melalui pertimbangan modern dan sistematis terhadap sifat dan perilaku senyawa berbagai logam dalam produksi metalurgi nyata.
Untuk menguasai secara utuh materi pendidikan disiplin ilmu, siswa harus
menguasai terminologi kimia; memahami pengertian rumus dan simbol kimia, indeks dan koefisien dalam persamaan reaksi kimia; mempunyai gambaran tentang golongan utama senyawa anorganik; mempunyai gagasan tentang ilmu atom-molekul; memiliki keterampilan untuk menyelesaikan masalah perhitungan sederhana.
Selain itu, mahasiswa harus mampu bekerja dengan sastra, memiliki keterampilan bekerja dengan komputer pribadi, dan bekerja dalam tim.
Modul I Pengantar kursus
Bagian 1. Logam dan sifat terpentingnya
Pelajaran 1.1. Ciri-ciri umum logam.
Pelajaran 1.2. Struktur kristal logam.
Pelajaran 1.3. Sambungan logam. Teori pita tentang struktur logam.
Pelajaran 1.4. Keberadaan di alam dan metode utama memperoleh logam. Bagian 1.
Pelajaran 1.5. Keberadaan di alam dan metode utama memperoleh logam. Bagian 2.
Modul 2. s-logam
Seksi 2. Bagian 1. Ciri-ciri umum logam-s. Logam golongan 1 (logam alkali)
Pelajaran 2.1. Ciri-ciri umum logam golongan 1 dan 2 (subgolongan IA dan IIA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Pelajaran 2.2. Ciri-ciri umum logam golongan 1 (logam alkali - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
Pelajaran 2.3. Sifat-sifat zat sederhana - logam golongan 1.
Seksi 2. Bagian 2. Ciri-ciri umum logam golongan 1 dan 2. Logam golongan 1 (logam alkali)
Pelajaran 2.4*. Sifat-sifat zat sederhana - logam golongan 1.
Pelajaran 2.5. Senyawa biner logam alkali.
Pelajaran 2.6*. Senyawa biner logam alkali (peroksida, superoksida, ozonida).
Pelajaran 2.7. Hidroksida logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs).
Pelajaran 2.8*. Garam logam alkali.
Pelajaran 2.9. Memecahkan masalah dengan topik “Logam alkali” (Pelajaran dengan bagian praktis).
Bagian 3. Logam golongan 2 (logam alkali tanah)
Pelajaran 3.1. Ciri-ciri umum logam golongan 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Pelajaran 3.2. Sifat-sifat zat sederhana - logam golongan 2.
Pelajaran 3.3. Senyawa logam biner golongan 2.
Pelajaran 3.4. Hidroksida logam golongan 2.
Pelajaran 3.5*. Garam logam golongan 2.
Pelajaran 3.6. Memecahkan masalah dengan topik “Logam alkali tanah” (Pelajaran dengan bagian praktis).
Modul III. p - logam
Bagian 4. Ciri-ciri umum logam golongan 13, 14 dan 15. Logam golongan 13
Pelajaran 4.1. Ciri-ciri umum golongan logam 13 (Al, Ga, In, Tl, Nh), 14 (Ge, Sn, Pb, Fl), 15 (Sb, Bi, Mc).
Pelajaran 4.2. Ciri-ciri umum logam p golongan 13 (Al, Ga, In, Tl, Nh).
Pelajaran 4.3. Sifat-sifat zat sederhana (Al, Ga, In dan Tl).
Pelajaran 4.4. Senyawa biner logam golongan 13.
Pelajaran 4.5. Hidroksida logam golongan 13.
Pelajaran 4.6*. Garam logam golongan 13
Pelajaran 4.7. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam golongan 13” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Bagian 5. Logam golongan 14
Pelajaran 5.1. Ciri-ciri umum logam golongan 14 (Ge, Sn, Pb, Fl).
Pelajaran 5.2. Sifat-sifat zat sederhana.
Pelajaran 5.3. Senyawa biner logam golongan 14.
Pelajaran 5.4. Hidroksida logam golongan 14 (Ge, Sn, Pb).
Pelajaran 5.5*. Garam dari logam golongan 14.
Pelajaran 5.6. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam golongan 14” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Bagian 6. Golongan 15 logam
Pelajaran 6.1. Ciri-ciri umum logam golongan 15 (Sb, Bi, Mc).
Pelajaran 6.2. Sifat-sifat zat sederhana - logam golongan 15.
Pelajaran 6.3. Senyawa biner logam golongan 15. · Persiapan, sifat kimia oksida (interaksi dengan asam, basa).
Pelajaran 6.4. Hidroksida logam golongan 15.
Pelajaran 6.5.*. Garam dari logam golongan 15.
Pelajaran 6.6. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam kelompok 15” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Pelajaran 6.7*. Menghubungkan logam satu sama lain.
Modul IV. logam d- dan f (Bagian 1)
Bagian 7. Ciri-ciri umum logam d dan f. Logam golongan 3
Pelajaran 7.1. Ciri-ciri umum logam d dan f golongan 3 – 12. Bagian 1.
Pelajaran 7.2. Ciri-ciri umum logam d dan f golongan 3 - 12. Bagian 2.
Pelajaran 7.3. Ciri-ciri umum logam d- dan f- golongan 3 (Sc, Y, La dan lantanida, Ac dan aktinida).
Pelajaran 7.4. Sifat-sifat zat sederhana logam d dan f golongan 3 S
Pelajaran 7.5. Sifat-sifat zat sederhana d dan f - logam golongan 3 La, Ln - subkelompok cerium (Ce-Eu).
Pelajaran 7.6. Sifat-sifat zat sederhana 5f - logam (Aktinium, aktinida) · Sifat fisik (titik leleh, titik didih, daya hantar listrik, potensial elektroda, dll);
Pelajaran 7.7. Sifat senyawa d dan f - logam golongan 3 Sc, Y, Ln - subkelompok yttrium (Gd-Lu).
Pelajaran 7.8. Sifat senyawa logam d dan f golongan 3 La, subgolongan Ln - serium (Ce-Eu).
Pelajaran 7.9. Sifat senyawa logam 5f (Anemon Ac, aktinida).
Pelajaran 7.10. Menyelesaikan masalah pada topik “logam d dan f golongan 3”
Bagian 8. Logam golongan 4
Pelajaran 8.1. Ciri-ciri umum logam golongan 4 (Ti, Zr, Hf, Rf).
Pelajaran 8.2. Sifat-sifat zat sederhana - logam golongan 4 (Ti, Zr, Hf).
Pelajaran 8.3. Oksida dan hidroksida titanium, zirkonium dan hafnium dalam keadaan oksidasi IV.
Pelajaran 8.4. Senyawa titanium, zirkonium dan hafnium pada bilangan oksidasi IV: garam, senyawa peroksida, senyawa kompleks.
Pelajaran 8.5. Senyawa titanium pada bilangan oksidasi III dan II.
Pelajaran 8.6. Memecahkan masalah pada topik “Logam golongan 4” (Pelajaran dengan bagian praktis.)
Bagian 9. Logam golongan 5
Pelajaran 9.1. Ciri-ciri umum logam golongan 5 (V, Nb, Ta, Db)
Pelajaran 9.2. Sifat-sifat zat sederhana (V, Nb, Ta).
Pelajaran 9.3. Senyawa vanadium, niobium, tantalum dengan bilangan oksidasi V. Bagian 1. Oksida.
Pelajaran 9.4. Senyawa vanadium, niobium, tantalum dengan bilangan oksidasi V. Bagian 2.
Pelajaran 9.5. Senyawa vanadium, niobium, tantalum dengan bilangan oksidasi V. Bagian 3.
Pelajaran 9.6. Senyawa vanadium pada bilangan oksidasi IV, III dan II.
Pelajaran 9.7. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam Golongan 5” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Bagian 10. Logam golongan 6
Pelajaran 10.1. Ciri-ciri umum logam golongan 6 (Cr, Mo, W, Sg).
Pelajaran 10.2. Sifat-sifat zat sederhana logam golongan 6 (Cr, Mo, W).
Pelajaran 10.3. Oksida dan hidroksida logam golongan 6.
Pelajaran 10.4. Senyawa kromium, molibdenum, tungsten dengan tingkat oksidasi tertinggi: garam, senyawa peroksida.
Pelajaran 10.5. Sifat oksidatif senyawa kromium, molibdenum dan tungsten pada bilangan oksidasi tertinggi.
Pelajaran 10.6. Garam kromium dalam keadaan oksidasi III.
Pelajaran 10.7. Garam kromium pada bilangan oksidasi III dan II pada reaksi redoks.
Pelajaran 10.8. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam Golongan 6” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Bagian 11. Logam golongan 7
Pelajaran 11.1. Ciri-ciri umum logam-d golongan 7 (Mn, Tc, Re, Bh).
Pelajaran 11.2. Sifat-sifat zat sederhana - logam golongan 7 (Mn, Tc, Re).
Pelajaran 11.3. Senyawa mangan pada keadaan oksidasi II.
Pelajaran 11.4. Senyawa mangan pada bilangan oksidasi IV dan VI.
Pelajaran 11.5. Ciri-ciri perbandingan senyawa logam d golongan 7 dengan bilangan oksidasi tertinggi.
Pelajaran 11.6. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam Golongan 7” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Bagian 12. Logam 8 - 10 golongan
Pelajaran 12.1. Ciri-ciri umum logam-d golongan 8-10 (triad besi, logam platina).
Pelajaran 12.2. Sifat-sifat zat sederhana - unsur triad besi Fe, Co, Ni).
Pelajaran 12.3. Sifat-sifat senyawa unsur triad besi pada bilangan oksidasi II.
Pelajaran 12.4. Sifat-sifat senyawa unsur triad besi pada bilangan oksidasi III.
Pelajaran 12.5. Sifat-sifat senyawa besi pada bilangan oksidasi VI.
Pelajaran 12.6. Senyawa logam kompleks dari triad besi.
Pelajaran 12.7. Senyawa logam kompleks dari triad besi adalah asidokompleks.
Pelajaran 12. 8. Sifat-sifat zat sederhana unsur platina (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)
Pelajaran 12.9. Senyawa kompleks unsur platina.
Pelajaran 12.10. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam golongan 8-10” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Bagian 13. Logam golongan 11
Pelajaran 13.1. Ciri-ciri umum logam golongan 11 (Cu, Ag, Au, Rg).
Pelajaran 13.2. Sifat-sifat zat sederhana logam golongan 11 (Cu, Ag, Au).
Pelajaran 13.3. Oksida dan hidroksida tembaga, perak dan emas.
Pelajaran 13.4. Garam tembaga, perak dan emas.
Pelajaran 13.5. Senyawa kompleks tembaga, perak dan emas.
Pelajaran 13.6. Garam tembaga, perak dan emas dalam reaksi redoks
Pelajaran 13.7. Menyelesaikan masalah dengan topik “Logam golongan 13” (Pelajaran dengan bagian praktik).
Bagian 14. Logam golongan 12
Pelajaran 14.1. Ciri-ciri umum logam d golongan 12 (Zn, Cd, Hg, Cn).
Pelajaran 14.2. Sifat-sifat zat sederhana logam golongan 12 (Zn, Cd, Hg).
Pelajaran 14.3. Sifat-sifat senyawa logam golongan 12 (Zn, Cd, Hg).
Pelajaran 14.4. Senyawa kompleks logam golongan 12 (Zn, Cd, Hg).
Pelajaran 14.5 Memecahkan masalah dengan topik “Logam golongan 12.”
Pelajaran 14.6. Aplikasi. Sifat-sifat, kegunaan logam golongan 4 dan 5 serta senyawanya.
Pelajaran 14.7. Aplikasi. Sifat-sifat, kegunaan logam golongan 6 dan 7 serta senyawanya.
Pelajaran 14.8. Aplikasi. Sifat-sifat, kegunaan logam golongan 8, 9 dan 10 serta senyawanya.
Pelajaran 14.9. Aplikasi. Sifat-sifat, penerapan logam golongan 11 dan 12 serta senyawanya.