"Kimia untuk pelamar" - kursus 32.000 rubel. dari MSU, pelatihan 24 minggu. (6 bulan), Tanggal: 30 November 2023.
Miscellanea / / December 03, 2023
Manajer Program: Timofeeva Elena Aleksandrovna, Email: [email protected], telp. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Bertanggung jawab atas pendidikan tambahan: Timofeeva Elena Aleksandrovna, Email: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Untuk siapa kursus ini?
Pelatihan dalam program ini ditujukan untuk berbagai siswa di atas 14 tahun, siswa sekolah menengah atas, dan siswa lembaga pendidikan menengah khusus.
Apa yang akan kamu pelajari?
Tujuan dari mata kuliah ini adalah untuk mengulang dan memperdalam pengetahuan teoritis mata kuliah kimia sekolah yang diperlukan berhasil menyelesaikan sertifikasi akhir dan ujian masuk pelamar ilmu alam petunjuk arah.
Bagaimana kelasnya?
Perkuliahan pada program dilaksanakan dalam bentuk perkuliahan dan kelas laboratorium. Setelah berhasil menyelesaikan pelatihan, siswa diberikan sertifikat
Kandidat Ilmu Biologi Posisi: Associate Professor, Departemen Kimia Tanah, Fakultas Ilmu Tanah, Universitas Negeri Moskow dinamai M.V. Lomonosov
1. Perkenalan
2 Landasan teori kimia
2.1 Ide modern tentang struktur atom
2.1.1 Struktur kulit elektron atom unsur empat periode pertama: unsur s-, p-, d. Konfigurasi elektronik suatu atom. Keadaan atom dasar dan tereksitasi.
2.2 Hukum periodik dan sistem periodik D.I. Mendeleev.
2.2.1 Pola perubahan sifat unsur dan senyawanya menurut periode dan golongan. Ciri-ciri umum logam golongan I-III A sehubungan dengan posisinya dalam tabel periodik dan ciri-ciri struktur atomnya.
2.2.3 Ciri-ciri unsur transisi - tembaga, seng, kromium, besi menurut posisinya dalam tabel periodik D.I. Mendeleev dan ciri-ciri struktur atomnya.
2.2.4 Ciri-ciri umum golongan nonlogam IV-VII A sehubungan dengan kedudukannya dalam tabel periodik D.I. Mendeleev dan ciri-ciri struktur atomnya.
2.3 Ikatan kimia dan struktur materi.
2.3.1 Ikatan kimia kovalen, ragamnya, mekanisme pembentukannya. Karakteristik ikatan (polaritas dan energi ikatan). Ikatan ionik. Sambungan logam. Ikatan hidrogen.
2.3.2 Keelektronegatifan. Keadaan oksidasi dan valensi unsur.
2.3.3 Zat yang berstruktur molekul dan nonmolekul. Jenis kisi kristal. Ketergantungan sifat-sifat suatu zat pada komposisi dan strukturnya.
2.4 Reaksi kimia. 10 10
2.4.1 Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik.
2.4.2 Kecepatan reaksi, ketergantungannya pada berbagai faktor.
2.4.3 Efek termal dari reaksi kimia. Persamaan termokimia.
2.4.4 Reaksi reversibel dan ireversibel. Kesetimbangan kimia. Pergeseran kesetimbangan kimia di bawah pengaruh berbagai faktor.
2.4.5 Disosiasi elektrolitik elektrolit dalam larutan air.
2.4.6 Reaksi pertukaran ion.
2.4.7 Hidrolisis garam. Lingkungan larutan berair.
2.4.8 Reaksi redoks. Korosi logam dan metode perlindungan terhadapnya.
2.4.9 Elektrolisis lelehan dan larutan.
3 Kimia anorganik
3.1 Klasifikasi zat anorganik. Tata nama zat anorganik (sepele dan internasional).
3.2 Sifat kimia karakteristik zat sederhana - logam: alkali, alkali tanah, aluminium; logam transisi (tembaga, seng, kromium, besi).
3.3 Ciri-ciri sifat kimia zat sederhana - nonlogam: hidrogen, halogen, oksigen, nitrogen, fosfor, karbon, silikon.
3.4 Sifat kimia khas oksida: basa, amfoter, asam.
3.5 Sifat kimia karakteristik basa dan hidroksida amfoter. Sifat kimia khas asam.
3.6 Sifat kimia khas asam.
3.7 Ciri-ciri sifat kimia garam: sedang, asam, basa, kompleks (pada contoh senyawa aluminium dan seng).
3.8 Hubungan berbagai golongan senyawa anorganik.
4 Kimia organik
4.1 Klasifikasi senyawa organik. Nomenklatur internasional dan sepele.
4.2 Teori struktur senyawa organik: homologi dan isomerisme (struktural dan spasial). Saling pengaruh atom dalam molekul.
Jenis ikatan pada molekul zat organik. Hibridisasi orbital atom karbon. Radikal. Kelompok fungsional.
4.3 Sifat kimia karakteristik hidrokarbon: alkana, sikloalkana, alkena, alkadiena, alkuna, arena (misalnya benzena dan toluena).
Ionik (aturan V.V. Markovnikov) dan mekanisme reaksi radikal dalam kimia organik.
4.4 Sifat kimia karakteristik alkohol monohidrat dan polihidrat jenuh, fenol.
4.5 Sifat kimia karakteristik aldehida, asam karboksilat jenuh, ester.
4.6 Zat penting secara biologis: protein, lemak, karbohidrat.
4.7 Metode dasar memperoleh hidrokarbon (di laboratorium).
Metode utama memperoleh senyawa yang mengandung oksigen (di laboratorium).
4.8 Sifat kimia karakteristik senyawa organik yang mengandung nitrogen: amina dan asam amino. Tupai.
4.9 Interelasi senyawa organik.
5 Metode pengetahuan dalam kimia
5.1 Dasar-dasar eksperimen kimia.
5.2 Gagasan umum tentang metode industri untuk memperoleh zat-zat penting. Penggunaan zat.
5.3 Perhitungan menggunakan rumus kimia dan persamaan reaksi. Soal perhitungan untuk menentukan massa (volume, jumlah) zat hasil reaksi,
jika salah satu zat diberikan secara berlebihan (memiliki pengotor), diberikan dalam bentuk larutan dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut;
fraksi massa atau volume produk reaksi dari hasil yang dimungkinkan secara teoritis; fraksi massa (massa) suatu senyawa kimia dalam suatu campuran; rumus molekul suatu zat.